• Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250 кг карбрната кальция, содержащего 20% примесей?(Решение) 

    Какой объём(н.у.)  углекислого газа - оксида углерода(IV) при этом выделится?

Ответы 1

  • Привет! Сейчас решим

    CaCO3 = CaO + CO2

    Рассчитаем массу чистого карбоната кальция

    m(CaCO3) = 250*0,8 = 200 кг

    Как видно из уравнения реакции, из 1 моль карбонат образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа.

    n(CaCO3) = 200:100 = 2 Кмоль. Следовательно,                                                    n(CaO) = 2 Кмоль и   n(CO2) = 2 Kмоль

    m(CaO) = 56*2 = 112 кг

    V(CO2) = 22,4*2 = 44,8 м³

    Готово!

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years