Смесь Nah и ca3n2 разделили на две равные части . первую часть растворили в воде , а вторую в соляной кислоте . При растворении в воде выделилось 1,4 раза больше газообразных веществ , чем при растворении в избытке соляной кислоты . Определите массовую долю NaH в % в исходной смеси

в тесте нет такого варианта ответа. Вот какие варианты:

а) 22,4 В) 24,8 С)67,2 D) 11.2

Странно. В условии задачи сказано, что вторая часть реагирует с ИЗБЫТКОМ раствора соляной кислоты, а значится, собственно говоря, весь выделившийся аммиак полностью поглотится хлороводородом, с образованием соответствующей соли, разумеется. Возможно, чего-то в ответах либо в условии не дописали.

NaH+H2O->NaOH+H2Ca3N2+6H2O->3Ca(OH)2+2NH3NaH+HCl->NaCl+H2Ca3N2+8HCl->3CaCl2+2NH4Cln1(H2,NH3)=1,4 мольn2(H2)=1 мольn(H2)=n(NaH)=1 мольn(NH3)=1,4-1=0,4 моль0,5*n(NH3)=n(Ca3N2)=0,5*0,4=0,2 мольm=n*MM(NaH)=24 г\мольm(NaH)=24 гM(Ca3N2)=148 г\мольm(Ca3N2)=148*0,2=29,6 гw(NaH)=24\(24+29,6)*100%=44,78 %