• сколько граммов нитрата натрия необходимо для взаимодействия с конц серной кислотой, что в результате реакции получить 180 г азотной кислоты с выходом 90 процентов

Ответы 1

  • 2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3

    Находим теоретическую массу кислоты: 

    180г - 90%

    Хг - 100%

     

     Х=180*100/90=200г

    Молярная масса нитрата натрия: 84г/моль

    Молярная масса азотной кислоты: 63 г/моль

    Масса нитрата равна:200*84/63=267г

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years