Каков объем водорода выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с серной кислотой?
Помогите пожалуйста!

не правильно произведен расчет количества алюминия

5,4 г-------------------------------- х г2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22 моль                                    3 моль54 г                                        67,2 лх=V(H2) = 5.4*67.2/54=6,72 л

2АL  +  3 H2SO4   =  AL2(SO4)3  + 3 H2По уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода. Определим, сколько молей составляет 5,4г АL:5,4г : 54 = 0,1 мольСоставляем пропорциюиз 2 моль AL обр. 3 моль H2а из 0,1 моль  -     х мольх = 0,15 мольЗначит, если 1 моль газа занимает 22,4 л (закон Авогадро), то объем водорода в задаче : 22,4 х 0,15 = 3,36 л