• Какой объем углекислого газа образовался в результате сгорания 45 кг бензойной кислоты С6H5COOH, если температура 11 С, давление 0,15МПа?

Ответы 1

  • 2C7H6O2+15O2->14CO2+6H2On=m\MM(C6H5COOH)=122 г\мольn(C6H5COOH)=45000\122=368,85 мольn(CO2)=(368,85*14)\2=2581,95 мольpV=nRTV= \frac{nRT}{p} = \frac{2581,95*8,314(273,15+11)}{150} =40664,389
лP. S. Чтобы ответ получился строго в литрах, давления я перевел в килопаскали, при этом получилось 150 кПа.
    • Автор:

      stanley25
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years