Определить объем CO2, образующегося при реакции CaCO3+2HCl---CaCl2+H2CO3
/ /
H2O CO2↑
если в реакцию вступает известняк массой 20 гр (нормальные условия). Пожалуйста с ДАНО и с РЕШЕНИЕМ

Дано:m(CaCO3)=20 гНайти:V(CO2) - ?M(CaCO3) = 100 г/мольn(CaCO3)=20 г/100 г/моль=0.2 мольVm=22,4 л/мольCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(CO2)=n(CaCO3)=0,2 мольV(CO2) = Vm*n(CO2) = 22.4 л/моль*0,2 моль = 4,48 лОтвет: 4,48 л