• при реагировании соли Na2 SO3 с 9 г соляной кислотой сколько выделилось оксида серы

Ответы 2

  • а если объем соляной кислоты составляет 9 мл
  •                                  9 г                                   Х г

         Na2SO3      +     2HCl     =     2NaCl     +   SO2    +    H2O

                                n = 2 моль                         n = 1 моль

                              Mr = 36 г/моль                   Mr = 64 г/моль

                             m = 72 г                                m = 64 г

    9 г HCl     -   Х г SO2

    72 г HCl   -   64 г SO2

    m(SO2) = 9 * 64 / 72 = 8 г

                         0,009 л                          Х л

      Na2SO3 +  2HCl    =    2NaCl    +   SO2 +  H2O

                       n = 2 моль                    n = 1 моль

                    Vm = 22,4 л/моль           Vm = 22,4 л/моль

                    V = 44,8 л                        V = 22,4 л

    0,009 л HCl    -     Х л SO2

    44,8 л HCl     -     22,4 л SO2

    V(SO2) = 0,009 * 22,4 / 44,8 = 4,5 мл

    • Автор:

      macey
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years