Помогите выходит 2 по химии и недопуск
Смесь серы с железом прокалтли и растворили в соляной кислоте. Произошло полное растворение и выделилось 4,48л газа после сгорания которого образовалось 0,1 моль газообразного вещества. Определите состав исходной смеси в массовых долях

Спасибо огромное

В чем проблема? Почему ответ отмечен как нарушение?

Дано:V(газа)=4,48 лn(газа) = 0,1 мольНайти:ω(S)-?ω(Fe)-?При прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. При сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. Задачу начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции: х г                             0,1 моль2H2S+3O2 = 2H2O+2SO268 г                            2 мольх=68*0,1/2=3,4 гНаходим массу сульфида железа: х г                            3,4 г                       FeS+2HCl = FeCl2+H2S120 г                          34 гх=120*3,4/34=12 гНаходим объем сероводорода:V(H2S)=m(H2S)/M(H2S)*Vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 лНаходим объем водорода:V(H2) = V(газа)-V(H2S) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 лНаходим массу железа, которая была взята в излишке:х г                             2,24 лFe + 2HCl = FeCl2 + H256 г                           22,4 лх=56*2,24/22,4= 5,6 гНаходим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 гm(Fe) = m(FeS)/M(FeS)*M(Fe)m(Fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 гm(S) = m(FeS)/M(FeS)*M(S)m(S) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 гОбщая масса железа составит:m'(Fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 гНаходим массу исходной смеси:m(смеси) = m'(Fe)+m(S) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 гНаходим массовые доли серы и железа в исходной смеси:ω(S) = m(S)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22%ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78% Ответ: В исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%