УМОЛЯЮ , ПОМОГИТЕ !
Какая масса фосфата калия образуется при взаимодействии гидроксида калия с раствором ортофосфорной кислоты, массой 80 Г и массовой долей ортофосфорной кислоты 40 процентов ?

Почему , можно хотя бы просто пропорцию ?

H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2Omв-ва(H3PO4)=80г*0,4=32гМ(Н3РО4)=3+31+16*4=98г/мольn(Н3РО4)=32г/98=0,32мольПропорция:0,32/1=х/1n(K3PO4)=0,32мольМ(К3РО4)=64+31+78=173г/мольм(К3РО4)=173г/моль*0,32моль=55,36г

У меня все также , но М (K3PO4)=(39×3+31+16×4)=212, следовательно, 212×0,3=63,6 Г , так ?

Да

Спасибо огромное !

Масса фосфата калия =55,36г