Взяли раствор CuSO4 массой 100г с массовой долей соли 6%. К данному раствору добавили NaOH массой 1,2г. Определите массу образовавшегося осадка

Дано:m(p-pa CuSO4)= 100 гω(CuSO4)= 6% = 0,06m(NaOH)=1,2 гm(Cu(OH)2=?M(CuSO4)=160 г/мольm(CuSO4) = m(p-pa CuSO4)×ω(CuSO4)m(CuSO4)=100 г×0,06=6 гn(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)n(CuSO4)=6 г/160 г/моль = 0,0375 мольM(NaOH) = 40 г/мольn(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)n(NaOH) = 1.2 г/40 г/моль = 0,03 мольM(Cu(OH)2)= 98 г/мольСuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4Из коэффициентов уравнения реакции и произведенных расчетов по условию задачи видно, что сульфат меди (II) взят в избытке, поэтому n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2=0.03 моль/2=0,015 мольm(Cu(OH)2=n(Cu(OH)2*M(Cu(OH)2=0.015 моль*98 г/моль = 1,47 гОтвет: образуется 1,47 г осадка Cu(OH)2