1Вычислить объем водорода необходимого для полного гидрирования 282 г олеиновой кислоты
2)Какую массу соли можно получить из 300 г тристеарата, содержащий 5% примесей, во время щелочного гидролиза в присутствии калий гидроксида
3)Вычислите массу и название продукта реакции между 3 моль етановои кислоты и 1 моль пропан 1-ола

На завтра

Вот ссылочка:http://znanija.com/task/18903143

я уже сегодня не могу, завтра у меня 6 уроков химии, извините. завтра вечером я решил бы

Пожалуйста посмотрите, очень нужно, учительница не поставит прост оценку, а оценка очень нужна

я уже решил

1)Дано:m(C17H33COOH)=282 гV(H2)-?C17H33COOH + H2 = C17H35COOHM(C17H33COOH)=282 г/мольn(C17H33COOH)=m(C17H33COOH)/M(C17H33COOH)n(C17H33COOH)=282 г/282 г/моль = 1 мольVm=22,4 л/мольИз  уравнения реакции следует, что n(H2)=n(C177H33COOH)=1 мольV(H2)=n(H2)*Vm= 1 моль*22,4 л/моль= 22,4 лОтвет: 22,4 л2.Дано:m(тристеарата)=300 гω(примесей) = 5%=0,05m(стеарат калия) -?M(тристеарат) = 890 г/мольm(тристеарат) = 300 г-300г*0,05=285 гМ(стеарат калия) = 322 г/моль                                      285 г     СH2(OOCC17H35)CH(OOC17H35)CH2(OOC177H35) + 3KOH =>                                       890 г                                                                                                                               х г=>CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)+3C177H35COOK                                                             966 гх=309,3 гОтвет: 309,3 гДано:n(H3CCOOH) = 3 мольn(C3H7OH)=1 мольm(CH3COOC3H7) - ?M(CH3COOC3H7)= 102 г/мольH3CCOOH+HOC3H7 = CH3COOC3H7 (пропилацетат)Из уравнения реакции следует, что уксусная кислота взята в избытке, поэтому n(CH3COOC3H7)=n(C3H7OH)= 1 мольm(CH3COOC3H7)=n(CH3COOC3H7)×M(CH3COOC3H7)m(пропилацетат)=1 моль×102 г/моль = 102 гОтвет: 102 г пропилацетата.