К раствору объемом 300см3 с массовой долей гидроксида калия 20% (плотность 1,1 г\см3) прилили раствор, содержащий 40 г азотной. Рассчитайте массу образовавшийся соли

последний пункт под №8, а не 6

1. Запишем уравнение реакции: KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O2. Находим массу раствора гидроксида калия: m = ρ * V; m раствора(KOH) = 300см3 * 1,1г/см3 = 330г3. Находим массу чистого вещества KOH: m(KOH) = 330г * 0,2 = 66г4. Считаем количество вещества KOH: n = m / M, n(KOH) = 66г / 56(г/моль) = 1,18моль5. Считаем количество вещества HNO3: n(HNO3) = 40г / 63(г/моль) = 0,6моль6. Сравним кол-во вещ-ва KOH и HNO3: n(KOH)>n(HNO3) следовательно KOH взяли в избытке, поэтому считаем по меньшему (HNO3)7. Из уравнения следует, что n(HNO3) = n(KNO3) = 0,6моль6. Находим массу образовавшийся соли: m = n * M, m(KNO3) = 0,6моль * 101г/моль = 60,6г