Пожалуйста, помогите решить задачу под номером 3.И дано можно, пожалуйста! ) если плохое качество, то вот: какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 6,5 г цинка, содержащего 10 % примесей, с необходимым количеством серной кислоты.

Спасибо!Обязательно сообщу.)

Правильно?

Здравствуйте.Дано:m (смеси) = 6,5 гω (примеси) = 0,1--------------------------------Найти:V(H₂) - ?Решение:1. Найдём массу чистого цинка.ω ( Zn) = 100% - 10 % = 90% = 0.9m (Zn) = 0.9 x 6.5 г =  5.85 г2. Записываем уравнение реакции и находим химическое количество цинка.Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂Формула нахождения химического количества: n = m/MM (Zn) = 65 г/мольn (Zn) = 5.85 / 65 = 0,09 моль3. Составляем пропорцию согласно уравнению. 0,09                                х Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂  1                                    1х = 0,09 мольn (H₂) = 0,09 моль4. Находим объём водорода.Формула для нахождения: n = V/Vm, V = n×Vm, гдe Vm = 22.4 л/мольV = 0,09 × 22,4 = 0,2 лОтвет: V(H₂) = 0,2 лP.S. Не уверена, сообщение, правильно ли потом.