рассчитайте массу нитрата магния образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты массой 94,5 г азотной кислоты. С дано

Дано:m(MgO) = 20 гm(HNO3) = 94.5 гm(Mg(NO3)2) -?M(MgO)= 40 г/мольn(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 20 г/40 г/моль=0,5 мольM(HNO3)= 63 г/мольn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)= 94,5 г/63 г/моль= 1,5 мольMgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2OИз стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(MgO):n(HNO3)=1:2, а по условию задачи: n(MgO):n(HNO3)=0.5:1.5 = 1:3, то есть азотная кислота взята в избытке. Из уравнения реакции вытекает, что n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=0,5 мольM(Mg(NO3)2)=148 г/мольm(Mg(NO3)2)= n(Mg(NO3)2)*M(Mg(NO3)2) = 0.5 моль*148 г/моль=74 гОтвет: 74 г