Определите объём газа , образующегося газа в результате реакции 730г. 10%соляной кислоты с оксидов марганца(IV).
Реакция: 4HCl+Mn02=MnCl2+Cl2+2H20

Решение:4HCl+MnO₂--->MnCl₂+Cl₂+2H₂Om(HCl)=m(р-раHCl)*ω(HCl)=730*0.1=73гM(HCl)=36.5г/мольn(HCl)=m/M=73/36.5=2мольn(Cl₂)=n(HCl)*1/4=0.5мольV(Cl₂)=n*Vm=0.5*22.4=11.2лОтвет: 11.2л