В общем, необходимо подробно решить следующую задачу:
Вычислить массу оксида кальция, которая образовалась при обжиге 20 грамм известняка, который содержит 25 процентов примесей.
Правильный ли ответ 11,2?
Подробно с решением.
Спасибо

Составляем уравнение:

СaCO3 ==> CaO + CO2

Находим процент чистого известняка: 

100% - 25% = 75%

Находим чистый известняк:

m(CaCO3) = 20 * 0,75 = 15 г 

n(СaCO3) = 15/100 = 0,15 моль

n(СaCO3) = n(CaO)

m(CaO) = 0,15 * 56 = 8,4 г

Ответ: m(CaO) = 8,4 г 

Дано:m'(CaCO3)=20 гω(примесей)=25%=0,25m(CaO)-?m(CaCO3)=m'(CaCO3)-m(примесей)m(примесей) = m'(CaCO3)×ω(примесей)m(CaCO3)=20 г-20 г×0,25=15 гM(CaCO3)=100 г/мольn(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=15 г/100 г/моль = 0,15 мольСaCO3 ⇒ CaO+CO2Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(CaO)=n(CaCO3)=0,15 мольM(CaO)=56 г/мольm(CaO)=n(CaO)*M(CaO)=0,15 моль*56 г/моль = 8,4 гОтвет: 8,4 г