Какая масса оксида кальция получится при разложении 500 г. известняка, содержащего 30% примесей?

m(CaCO3)=500 г - 500г*0,3=350 гM(CaCO3) = 100 г/мольn(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3)=350 г/100 г/моль=3,5 мольСaCO3 ⇒ CaO + CO2Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(CaO)=n(CaCO3)=3,5 мольM(CaO) = 56 г/мольm(CaO) = 3.5 моль*56 г/моль = 196 гОтвет: 196 г