какой объём (н.у) оскида углерода (IV) образуется при разложении карбоната кальция массой 10,6 г? Рассчитайте, сколько граммов соли выпадет в осадок, если этот газ пропустили через раствор гидроксида кальция.

n CaCO3=10600/100=106моль или 0,106кмоль CaCO3= CaO+CO2 nCaCO3= nCO2=0,106 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 1моль-----------1моль- ---------------------------1моль-----------1моль V=n*Vm VCO2=0,106*22,4=2,374м^3 mCaCO3= 0,106*100=10,6кг

1) CaCO3 = CaO + CO2

1) n(CaCO3) = m/Mr = 10,6/100 = 0,106 моль

2)n(CO2) = 0,106 моль

3)V(CO2) = n*Vm = 0,106*22,4 = 2,3744л

4)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

5)V(CO2) = 2,3744

6)n(CO2) = 2,3744/22,4 = 0,106

7)n(CaCO3) = n(CO2) = 0,106

8)m(CaCO3) = n*Mr = 0,106*100 = 10,6г

Ответ: m(CaCO3) = 10,6 г; V(CO2) = 2,3744 л