Задание 5. При взаимодействии 4,8 г Mg с избытком соляной кислоты выделилось 4 л водорода (у.н.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.

Дано:m(Mg)=4.8 гV'(H2)=4 лW(H2)-?M(Mg)=24 г/мольn(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=4,8 г/24 г/моль=0,2 мольMg+2HCl=MgCl2+H2Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2)=n(Mg)=0.2 мольНаходим теоретический объем водорода:V(H2)=n(H2)*Vm= 0,2 моль*22,4 л/моль=4,48 лНаходим объемную долю выхода водорода:W(H2)=V'(H2)/V(H2)=4 л/4,48 л = 0,8929 или 89,29%Ответ: 89,29%