Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Определите объём углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте 250 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция.

Ответы 1

  • 2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2 + H2O+ CO2 даном(известняк) - 250грω(СаСО3) - 80 % Найти V(CO2)Решение1 находим массу карбоната кальция в известнякеm(CaCO3)=m(известняк) *  ω(СаСО3)m(CaCO3) = 250*0,8 m(CaCO3) = 200 гр2  находим количества вещества карбонат кальцияv=m/Mv(CaCO3)=200/100v(CaCO3) = 2 моль

    3 из уравнения реакции следует что количество вещества CaCO3 равно количеству вещества CO2

    4 находим объем газаV(CO2)=v(CO2)*VmV(CO2)=22,4 л/моль * 2 мольV(CO2)= 44,8 литров 

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years