Смесь порошков Fe, Cu, Al массой 25,5 г растворили в соляной кислоте с выделением 19,04 л газа (н.у.). Если растворить в гидроксиде натрия, то выделится 16,8 л газа. Найдите массовые доли Fe, Cu, Al.
Нужно подробное решение с реакциями

Спасибо большое!

Не поможете с похожим заданием? http://znanija.com/task/18940824

Через дясять минут помогу. Ко мне просто еще один чел обратился =)

Хорошо, подожду)

Ща решу крч

Там поход уже кто-то решил

Пусть m(Fe)=x m(Al)=y m(Cu)=zтогда n(Fe)=x/56 мольn(Al)=y/27мольn(Fe)=z/64 моль1) Fe+2HCl=FeCl2+H2Al+3HCl=AlCl3+1.5H2зная количество вещества металлов(рассчитано выше) находим количество вещества водородадля 1 реакции n(H2)=x/56мольдля 2- n(H2)=y/18моль(x/56 + y/18)*22,4=19,04x/56 + y/18=0,852)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2из этой реакции n(H2)=y/18мольV(H2)=y/18 *22,4=16,8y/18=0,75y=13,5г3)x/56 + y/18=0,85x/56 =0.1х=5.6г4)z=25,5-5,6-13,5=6,4г

Fe+2HCl->FeCl2+H22Al+6HCl->2AlCl3+3H22Al+6NaOH+6H2O->2Na3[Al(OH)6]+3H2В реакцию со щелочью вступит лишь алюминий, хотя в инертной среде возможна аналогичная реакция и со щелочью.n=V\VmVm=22,4 дм3\мольn1(H2)=19,04\22,4=0,85 мольn2(H2)=16,8\22,4=0,75 мольn(Al)=(0,75*2)\3=0,5 мольn3(H2)=0,85-0,75=0,1 мольn(Fe)=n3(H2)=0,1 мольm=n*MM(Al)=27 г\мольm(Al)=27*0,5=13,5 гM(Fe)=56 г\мольm(Fe)=56*0,1=5,6 гm(Cu)=25,5-13,5-5,6=6,4 гω(Al)=13,5\25,5*100%=52,94%ω(Fe)=5,6\25,5*100%=21,96%ω(Cu)=6,4\25,5*100%=25,1%