Во время взаимодействия 55.8 г оксида активного металла, который выявляет в соединении степень окисления +1, образовалось 72 г щелочи. Установите название этого химического элемента.

Большое спасибо!

55,8 г                  72 гMe2O+2H2O = 2MeOH + H2O2х+16                 2(х+17)72*(2х+16)=55,8*2*(х+17)х=23 => это NaОтвет: Натрий

Me2O+H2O->2MeOHm(H2O)=72-55,8=16,2 гn=m\MM(H2O)=18 г\мольn(H2O)=16,2\18=0,9 мольn(H2O)=n(Me2O)=0,9 мольM(Me2O)=55,8\0,9=62 г\мольM(Me)= г\моль ∈ Na