Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л.
Решите в виде задачи

26г                             х лZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65                             22,4 лх=26*22,4/65=8,96 л

Дано:m(Zn)=26 гV(H2)-?M(Zn)=65 г/мольn(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=26 г/65 г/моль = 0,4 мольVm=22,4 л/мольZn+H2SO4=ZnSO4+H2Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2)=n(Zn)=0,4 мольV(H2) = n(H2)*Vm = 0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 лОтвет: 8,96 л