Написать уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращения веществ. Если это рио, то написать полное и сокращенное. Если это овр, то написать электронный баланс.
Нитрат железа III - Оксид железа III - Оксид железа II - Железо - Сульфид железа II - Оксид железа III - Хлорид железа - Роданид железа III

Спасибо большое!

Спасибо Вам огромное!

2Fe²⁺ - 2e⁻ = 2Fe³ обязательно нужна двойка перед Fe? Тогда реакция для O2 не уравнивается

1) 4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3+12NO2+3O2N(+5)+1e=N(+4)2O(-2)-4e=O2(0)2) Fe2O3+Fe=3FeOFe(+3)+1e=Fe(+2)Fe(0)-2e=Fe(+2)3) FeO+C=Fe+COFe(+2)+2e=Fe(0)C(0)-2e=C(+2)3) Fe+S=FeSFe(0)-2e=Fe(+2)S(0)+2e=S(-2)4) 4FeS+7O2 = 2Fe2O3+4SO2Fe(+2)-1e=Fe(+3)S(-2)-6e=S(+4)O2(0)+4e=2O(-2)5) Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe2O3+6H(+)= 2Fe(+3)+3H2O6) FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl

4Fe(N⁺⁵O₃⁻²)₃ => 2Fe₂O₃+ 12N⁺⁴O₂+ 3O₂⁰3N⁵⁺ + 3e⁻ = 3N⁴⁺     | 4 окислитель, процесс восстановления2O²⁻ - 4e⁻ = O₂⁰       | 3 восстановитель, процесс окисленияFe₂⁺³O₃ + Fe⁰ = 3Fe⁺²OFe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺ | 2 окислитель, процесс восстановленияFe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1  восст-ль, проц. окисл-яFe⁺²O + C⁰ = Fe⁰ + C⁺²OFe²⁺ + 2e⁻ = Fe⁰ | 1 окисл-ль, пр. восст-яС⁰ - 2 е⁻ = С²⁺    | 1 восст-ль, пр. окисл-яFe⁰+S⁰=Fe⁺²S⁻²Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восст-ль, пр. ок-яS⁰ + 2e⁻ =  S²⁻   | 1 окисл-ль, пр. восст-я4Fe⁺²S⁻² + 7O₂⁰ = 2Fe₂⁺³O₃⁻² + 4S⁺⁴O₂2Fe²⁺ - 2e⁻ = 2Fe³⁺ |   восстановительS²⁻ - 6e⁻ = S⁴⁺       |  восстановительO₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻     | окислительFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3↓+3NH4Cl  Fe³⁺+3Cl⁻+3NH₄⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓ + 3NH₄⁺+3Cl⁻Fe³⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓