для растворения 46,6 г смеси цинка и железа ушло 400 г 19,6% раствора серной кислоты. В цинке определить массу смеси.

Дано:m(смеси) = 46,6 гm(p-pa H2SO4) = 400 гω(H2SO4) = 19,6%=0,196m(Zn)-?m(Fe)-?m(H2SO4)=m(p-pa H2SO4)×ω(H2SO4)=400 г×0,196=78,4 гПримем массу цинка за х г, тогда масса железа будет равна 46,6 г-хПримем массу серной кислоты, которая прореагировала с цинком за у г, тогда масса серной кислоты, которая прореагировала с железом составит 78,4-уСоставляем уравнения реакций и из уравнений реакций - систему двух уравнений.х г      у гZn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 г    98 г46,6-х  78,4-уFe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑56 г    98 г98х=65у56*(78,4-у)=98*(46,6-х)Решив систему уравнений, получим, что х=m(Zn)=27 г, а у=m(Fe)=19.6 гОтвет: В смеси содержалось 27 г цинка и 19,6 г железа