ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
В ОГЭ по химии есть двадцатое задание, где нужно используя метод электронного баланса поставить коэффициенты и определить окислитель и восстановитель. окислитель и восстановитель умею определять, электронный баланс тоже умею делать, но никак не могу понять, куда именно и как нужно ставить коэффициенты после электронного баланса в уравнении?
Объясните пожалуйста

Спасибо огромедное!

Здравствуйте.Допустим, что у нас есть одно уравнение:Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O, и нам нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса.Шаг первый.Над каждым элементом обозначим степень его окисления.Ag⁰ + H⁺ N⁺⁵ O⁻²₃ → Ag⁺ N⁺⁵ O⁻²₃ + N⁺² O⁻² + H⁺₂O⁻²Шаг второй.Составляем электронный баланс.Ag⁰ - 1e =  Ag⁺  (коэффициент 3)N⁺⁵ + 3e  = N⁺² (коэффициент 1)Серебро (Ag) теряет один электрон, азот приобретает три. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется.Шаг третий.Теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции.а) В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO₃:3Ag + HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂Oб) Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой - один. Поэтому ставим перед HNO₃ коэффициент 4.3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂Oв) Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два - справа. Решаем это путем применения коэффициента 2 перед H₂O, и получаем, что справа и слева одинаково коэффициентов водорода.г) Проверим также и кислород. В левой части написано 3, но мы умножаем на число, которое стоит перед формулой вещества, это число 4. Получаем 12. В правой части 9, 1, 2. Итого 12.Ответ: 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O