• Какая масса известняка СаСОз растворилась при взаимодействии 14,6 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20 процентов? Внимание пунктов много, написать полное решение обязательно реакцию!!Народ помогите, а? Кто в химии рубит? Вообще не понимаю её(

Ответы 2

  • Уравнение реакции:

    CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

    1) Дан раствор соляной кислоты - HCl, дано процентное содержание кислоты в растворе, дана масса раствора. Дано это все не просто так, рассчитаем массу кислоты в растворе.

    m(HCl) = w*m(р-ра) = \frac{20}{100}*14.6 = 2.92грамм

    2) Рассчитаем количество вещества кислоты:

    n = \frac{m}{M} = 2,92г/36,5г/моль = 0,08моль(здесь M - это молярная масса вещества, численно равная молекулярной массе вещества, которую мы считаем складывая атомные массы элементов - веществ входящий в состав соединения)

    По уравнению реакции:

    \frac{n(CaCO3)}{n(HCl)} = \frac{1}{2}, отсюда: n(CaCO3) = 1/2n(HCl) = 0,08/2 = 0,04моль

    3)Рассчитаем массу известняка:m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,04моль*100г/моль =  4грамма

    Ответ: масса известняка растворившаяся при взаимодействии его с раствором соляной кислоты равна 4 грамма

     

     

    • Автор:

      gumdrop
    • 6 лет назад
    • 0
  • CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + H2O

     

    1) m (кислоты) = 14,6*20% = 14,6*0,2 = 2,92(г)2) m(HCl) / M(HCl) = m(из-няка) / M(из-няка)  

    M - молекулярная масса, отсюдаm(из-няка) =m(HCl)* M(из-няка) / M(HCl) = 2.92*100 / 73 = 4(г) - масса известняка СаСОз,

    которая растворилась

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years