РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
Плз помогите с задачами!
1. Рассчитайте pH в растворе Ba(OH)2 с концентрацией 0,1 моль/л.

2. Произведение растворимости BaF2 составляет 1,1*10^(-6). Рассчитайте растворимость данной соли.

3. Рассмотрите гидролиз соли AlCl3/ Приведите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме. Как можно: а) подавить гидролиз; б) усилить гидролиз данной соли. Почему?

1:Ba(OH)₂--->Ba²⁺ + 2OH⁻C(OH⁻)=2*C[Ba(OH)₂]=2*0.1=0.2моль/лpOH=-lg[C(OH⁻)]pOH=-lg0.2=0.7pH=14-pOH=14-0.7=13.3Ответ: 13.32:[BaF₂]⇄{Ba²⁺} + 2{F⁻}Пусть было х(моль/л) BaF₂, тогда образовалось х(моль/л) Ba²⁺ и 2х(моль/л) F⁻.Тогда:ПР=x*(2x)²=4x³x=∛(ПР/4)=∛(1.1*10⁻⁶/4)=6.5*10⁻³ (моль/л)Ответ: 6.5*10⁻³ (моль/л)3:AlCl₃+H₂O⇆AlOHCl₂+HClAl³⁺ + 3Cl⁻ +HOH ⇆AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻Al³⁺ + HOH⇆AlOH²⁺ + H⁺ а) Подавить гидролиз можно введением одноименного иона H⁺: соль гидролизуется по катиону,значит в результате в растворе происходит накопление ионов водорода.Увеличение концентрации этих ионов(подкисление раствора) будет иметь следствием подавлением гидролиза.б) Усилить гидролиз можно выведением продуктов гидролиза:если из сферы реакции выводить продукты гидролиза,то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие гидролиза смещается вправо=> гидролиз усиливается.