Сколько грамм серной кислоты понадобится для нейтрализации 5,6 г гидроксида калия?
Если можете(я не настаиваю) объясните,как решаете.)

Дано:m(KOH)=5.6 гm(H2SO4)-?M(KOH)=39+16+1= 56 г/мольn(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 мольM(H2SO4) = 1*2+32+16*4=98 г/мольСоставляем уравнение реакции:2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OИз стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2SO4)=¹/₂n(KOH)=0,1 моль/2=0,05 мольНаходим массу серной кислоты:m(H2SO4) = n(H2SO4)×M(H2SO4) = 0,05 моль×98 г/моль = 4,9 гОтвет: 4,9 г серной кислоты