СРОЧНО определите массу серной кислоты необходимой для нейтрализации раствора содержащего гидроксид натрия 3,42

Дано:m(NaOH)=3.42г---------------------------m(H₂SO₄)-?1. Запишем уравнение реакции:2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O 2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 3,42г.:M(NaOH)=23+16+1=40г./мольn(NaOH)=3,42г.÷40г./моль=0,09моль3. По уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,09моль гидроксида натрия необходимо 0,045моль серной кислоты. n(H₂SO₄)=0.045моль4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,45моль:M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./мольm(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0.045моль×98г./моль=4,41г.5. Ответ: для взаимодействия 3,42г. гидроксида натрия потребуется 4,41г. серной кислоты.