к 196 г раствора серной кислоты добавили раствор содержащий 30 г хлорида бария,сколько весит осадок?

Дано:m(H₂SO₄)=196гM(BaCI₂)=30г.---------------------------m(осадка)-?1. Запишем уравнение реакции:BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCI 2. Определим молярные  массы хлорида бария и серной кислоты и их количество вещества в  30г. и 196г. :M(BaCI₂)=137+71 = 208г./мольn(BaCI₂)=30г.÷208г./моль=0,14мольM(H₂SO₄)=2+32+48=98г./мольn(H₂SO₄)=196г÷98г./моль=2моль3. По уравнению реакции 1 моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,14 моль хлорида бария необходимо 0,14моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные хлорида бария. n(BaSO₄)=0.14моль4. Определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,14моль:M(BaSO₄)=137+32+64=233г./мольm(BaSO₄)= n(Baso₄)×M(BaSO₄)=0.14моль×233г./моль=32,62г.5. Ответ: образуется осадок сульфата бария 32,62г.