. Алюминий с соляной кислотой.
Определите сколько гр. металла вступило в реакцию, если выделилось 11,2л водорода?
2. + практический выход реакции при этом составил 80%.
3. ..+ сколько граммов 10% раствора кислоты нужно для реакции?
Пожалуйста, вместе с формулами и всё по-порядку. Второй день мучаюсь.

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 nH2=11,2/22,4=0,5 nAl=2/3nH2=0,5/3*2=0,33моль по уравнению(см.коэффициенты) mAl=0,33*Ar=0,33*27=8,99~9г 2)mAl(пр)=9*0,8(80/100%=7,2 3)nHCl=2nH2=0,5*2=1моль по уравнению mHCl=1*Mr=1*36,5=36,5 W=mHCl/mр-ра подставляем в формулу ,что известно 0,1=36,5/m(x) X=36,5/0,1=365г масса 10% раствора соляной к.

1.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 вычислим количество вещества водорода n=11,2/22,4=0,5моль, тогда n(Al)=0,5x2/3=0,33моль и масса металла m(Al)=27x0,33=8,91г2. Практический выход.если выход 80%, то V(H2)=11,2x100/80=14л n(Н2)=14/22,4=0,625моль n(Al)=0,625x2/3=0,42моль m=0,42x27=11,2г3.Если алюминия 0,625 моль,то кислоты в 3 раза больше n(HCl)=0,42x3=1,26моль m(HCl)=1,26x(1+35,5)=46г, но кислота 10% mр-ра=46х100/10=460г