Помоги пожалуйста решить ОВР
1) H2SO4(конц.) + Zn = ZnSO4 + H2S + H2O
2) HNO3(разб.) +Ag = AgNO3 + NO + H2O
3) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O
4) AIP + HNO3(конц.) = H3PO4 + Al(NO3)3 + NO2 + H2O
5) Fe2(SO4)3 + KI = FeSO4 + I2 + K2SO4

2)0 +5 +2 +13Ag + 4HNO3 разб --> NO + 2H2O + 3AgNo3Ag - 1e ---> Ag 1+ 1 3N +5 + 3e ----> N +2 3 1Ag - восстановитель, окисляетсяN - окислитель, восстанавливается

3)в скобках степени окисления элементовCu(2+)O+N(-3)H3= N2(0)+ Cu(0) + H2O Cu(2+) + 2e = Cu(0) |2| |3 окислитель, процесс востановления | |6|2N(-3) - 6e = N2(0) |6| |1 востановитель, процесс окисления2NH3 + 3CuO = N2↑ + 3H2O + 3Cu

1) +1+6-2           0         +2+6-2      +1-2     +1-2

5H2SO4   +   4Zn   =   4ZnSO4  +  H2S  + 4H20

 

 0                 +2

Zn -2e     =    Zn  |  4

+6                -2

S  +8e     =     S   |  1