• При разложении 2,21 г малахита Cu2(OH)2CO3 образовалось 1,59 г оксида меди (II), 0,18 г воды и ____ г углекислого газа. Определите объём углекислого газа. 

Ответы 1

  •  

    Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2

    Следуя закону сохранения масс(сколько грамм веществ вступило в реакцию, столько же грамм будет обазованных веществ), можно найти массу углекислого газа:

    2,21-1,59-0,18=0,44г.(СО2)

    Находим химическое количество CO2:

    n=m/M

    М(СО2)=12+16*2=44г/моль

    n(CO2)=0,44г/44г/моль=0.01моль

    А теперь по формуле находим объем СО2:

    V=Vm*n

    Vm=22.4дм кубических

    V(CO2)=22,4*0,01=0,224дм кубических

    • Автор:

      chaimaxnn
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years