Вычислите обьем аммиака(н.у) который получают при нагревании хлорида аммония массой 160,5 г с избытком гидроксида кальция

Дано:m(NH4Cl)=160,5 гНайти:V(NH3)-?M(NH4Cl)=53,5 г/мольn(NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl)= 160,5 г/53,5 г/моль = 3 моль2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2OИз стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NH3)=n(NH4Cl) = 3 мольVm=22,4 л/мольV(NH3)=n(NH3)*Vm = 3 моль*22,4 л/моль = 67,2 лОтвет: 67,2 л аммиака