Какой объем газа (н.у.) получится при взаимодействии алюми¬ния массой 27г с раствором едкого натрия объемом 500 мл массовой долей чистого вещества 36% и плотностью 1,39 г/см3?

найдем массу и количество гидроксида натрияm(NaOH)=V·w·ρ=500·0.36·1.39=250.2gвычислим избыток и недостатокn(NaOH)=250.2/40=6.255mol-в избыткеnAl=27/27=1mol в недостаткерешаем по недостаткурассчитаем объем выделившегося газа-водорода27g                                                     x L2Al+2NaOH+6H2O=2Na[AL(OH)4]+3H2↑54g                                                    67.2Lx=27·67.2/54=33.6L