1. Через сульфат меди 2, пропустили сероводород объемом 5,6л. Какова масса выпавшего осадка?
2. На оксид натрия подействовали раствором, 25г азотной кислоты. Найдите кол-во образовавшегося нитрата натрия
3. К раствору, содержащему 12,4г нитрата бария, добавили серной кислоты. Определите кол-во кислоты вступившей в реакцию.

2/             25g        xmolNa2O+HNO3=NaNO3+H2O            63g        1molx=25·1/63=≈4mol3/12.4g            xmolBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O261g             1molx=12.4·1/261=≈0.05mol