При взаимодействии 3,42 г щелочного металла с водой выделяется 448 мл водорода. (н.у.)

Варианты ответа:

А) литий

Б) калий

В) Натрий

Г) Рубидий

 

У меня получается элемент с 168 а. е. м. 

х моль                 0.02моль

2X+2H2O=2XOH+H2               Vm=22,4л/моль - молярный объем Mr-молекулярная масса

 2                            1

v(ню)(H2)=V(H2)/Vm=0.448/22.4=0.02 моль

x - 0.02

2 - 1

x=0.04моль

v(X)=m(x)/Mr

Mr=m(X)/v(X)=3.42/0.04=85.5, что приблизительно равно молек. массе рубидия