1. Назвать элемент с протонным числом 15. Написать электронную формулу его атома, формулы оксида и кислоты.

2. Определить степени окисления, установить тип химической связи в соединениях, формулы которых:
Cj₂; H₂S; NaI.

3. Закончить уравнения реакций, указать окислитель и восстановитель:
а) Mg + HCj → б) P + O₂ →

4. Составить электронные уравнения к схемам, указать, какой элемент окисляется, а какой - восстанавливается:
а) Cu²⁺ → Cu⁰ б) N⁺² → N⁺⁵

5. Щелочной металл I группы имеет гидроксид с относительной молекулярной массой 40. Назвать металл.

1) фосфор, P2O5- высший оксид, H3PO4 2) Cl2(!!)- ковалентная неполярная, с.о.-0 H2S- ковалентная полярная с.о. Н- +1 S- -2 3) Mg+2HCl(!!!!)= MgCl2+H2 4P+5O2=2P2O5 4) CuO+H2= Cu+ H20 Cu-восстанавливается Н- окисляется 5) Na Как решать: I группа => гидр оксид будет иметь вид МеОН Mr OH- 16+1=17 40-17=23 Mr(Na)= 23