К раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65г. Определите массу исходного

откуда взялось 233 г.?

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3х г                              11,65 г98 г                            233 гОтсюда х = 4,9 гm(р-ра) = m(H2SO4)/ω = 4,9/0,05 = 98 гОтвет: 98 г