Какой обьем газа выделится при взаимодействии 6.5 г цинка с 19.6 г серной кислоты?

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2(gaz)n(Zn) = 6.5g/65(g/mol)=0.1moln(H2SO4)=19.6g/98(g/mol)=0.2molH2SO4 в избытке, поэтому считаем по Zn!n(Zn)=n(H)=0.1 мольV(H)=22/4 л/моль * 0,1 моль= 2,24л