Раствор соляной кислоты массой 14,6 г и с массовой долей 10% добавили к избытку карбоната кальция. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа. ОЧЕНЬ НАДО МНОГО БАЛЛОВ ДАЮ!!!

2HCl+CaCO3=H2O+CO2(газ)+CaCl2m(HCl)=14.6*0,1=14,6ню(HCl)=1,46\36,5=0,04 мольню(HCl) : ню(CO2) как 2:1,следовательно ню(CO2)=0,02 мольV(CO2)=0,02*22,4=0,448 л.Вроде правильно.

Здравствуйте.Дано:m (p-pa) = 14,6 гω = 10% = 0,1--------------------Найти:V (CO₂) -?Решение:1. Составляем уравнение химической реакции: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑2. Вычислим массу вещества в исходном растворе.Формула:m (в-ва) = m (р-ра) · ω   = 14,6 г · 0,1 = 1,46 г 3. Вычислим химическое  количество вещества Формула:n = m/M, где M (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/мольn = 1,46 г / 36,5 г/моль = 0,04 моль3. Находим химическое количество CO₂.n(CO2) : n(HCl) = 1 : 2, так как перед соляной кислотой стоит коэффициент 2.  n (CO₂) = 0, 02 моль           4. Находим объём газа.Формула:V = n · Vm, где Vm = 22,4 л/мольV (CO₂) = 0,02 моль · 22,4 л/моль = 0,448 л Ответ: V (CO₂) = 0,448 л