1.В 340 г воды растворили 20 г медного купороса.Полученный раствор имеет плотность 1,05 г/мл.Рассчитайте массовую долю сульфата меди в растворе, его титр, молярную концентрацию и нормальную концентрацию в обменной реакции с избытком гидроксида натрия.
2.Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента для: 1000г 34%-го раствора NaOH.

M(CuSO4*5H2O)=250 г/мольв 250 г CuSO4*5H2O содержится 160 г CuSO4в 20 г ------//-------//--------//-------//-----  х гх= 12,8 гm(p-pa CuSO4) = 340 г + 20 г = 360 гω(CuSO4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556%V(p-pa CuSO4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 лn(CuSO4)=12.8 г/160 г/моль =  0,08 мольСм= n(CuSO4)/V(p-pa CuSO4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/лНаходим эквивалентную массу CuSO4, исходя из обменной реакции с избітком NaOH (CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4)Э(CuSO4) = 160 г/моль/2 = 80 г/мольНаходим нормальную концентрацию:Сн=N=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/лНаходим титр медного купоросаT(CuSO4)=N*Э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл2.ρ(NaOH)=1.36 г/млV(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(NaOH)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 лm(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH)=1000 г*0,34=340 гM(NaOH) = 40 г/мольn(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 340 г/40 г/моль = 8,5 мольСм(NaOH)=n(NaOH)/V(p-pa NaOH)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/лОтвет: 11,56 моль/л