К раствору массой 200г с массовой долей серной кислоты 9,8% долили раствор гидроксида натрия, содержащий 16 г NaOH. Вычислить массу образовавшейся соли.

Дано:m(H2SO4)-200гw(H2SO4)-9,8%m(NaOH)-16гНайти:m(Na2SO4)Решение:Составим уравнение реакции: H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2OОпределим массу и количество чистой серной кислоты:m(H2SO4)=200*0,098=19,6гn(H2SO4)=m/Mrn=19,6/98n=0,2мольПо уравнению реакции:n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0,2мольНайдём массу Na2SO4:m=n*Mrm=0,2*40=8гОтвет: 8г