Магний обработали 30 г серной кислоты. Рассчитайте объем выделившегося водорода.
схема: Mg+H2SO4=H2+MgSO4

            Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2M(H2SO4) = 98 г/мольn(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,30612 мольИз уравнения реакции следует, чтоn(H2)=n(H2SO4) = 0,30612 мольVm = 22,4 л/мольV(H2)=n(H2)*Vm = 0,30612 моль*22.4 л/моль = 6,857 лОтвет: 6,857 л2-й способ:             30 г                       х лMg + H2SO4 = MgSO4 + H2         1 моль                     1 моль         98 г/моль                 22,4 л/моль          98 г                          22,4 л30:98=х:22,4х=30*22,4/98 = 6,857 л    Ответ: 6,857 л