имеется смесь 0.9 молей Мg Са и Al массой 27 гр.При воздействии HCl образуется газообразное вещество 22.4 л в н.у.Определите массу хлорида кальция.

Иного ответа быть не может: осадок гидроксида меди высушили и прокалили, при этом образовался соответствующий ответ. Возможно, условие задачи неконкретное, и сказано найти массу гидроксида меди в качестве остатка. m(Al(OH)3)=0,03*78=2,34 г

Что за бездарь придумывает такие задачи?

Указал, что осадок прокалили, значится и рассчитывать нужно массу продукта второй реакции =\

спасибо)))

Обращайтесь

Mg+2HCl=MgCl2+H2Ca+2HCl=CaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2n=V\VmVm=22,4 дм3\мольn(H2)=22,4\22,4=1 мольПусть n(Mg)=x моль, n(Ca)=y моль, n(Al)=n моль.Отсюда: n(Mg)=n1(H2)=x моль, n(Ca)=n2(H2)=y моль, 1,5n(Al)=n3(H2)=1,5*n мольСоставим систему уравнений: моль - n(Al)m=n*MM(Al)=27 г\мольm(Mg,Ca)=27-27*0,2=21,6 гn(Mg,Ca)=0,9-0,2=0,7 моль моль - n(Ca)n(Ca)=n(CaCl2)=0,3 мольM(CaCl2)=111 г\мольm(CaCl2)=111*0,3=33,3 г