Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CdCl2. Вычислите массу кадмия, выделившегося на катоде, если на аноде выделилось 280 мл газа (н.у.).

Решение:

катод: Cd2+ + 2ē = Cdо;

анод:    2Cl− – 2ē = Cl2;

Cd2+ + 2Cl− = Cdо + Cl2      суммарная реакция.

CdCl2 à Сd + Cl2

n=V/Vm

Vm=22,4 л/моль

n(Cd)=0,28/22,4 = 0.0125

Молярная масса кадмия = 112,411 г/моль

m = n * M

m(Cd) = 0.0125 * 112.411 = 1.4051375 ~ 1.405 г

Ответ: масса кадмия, выделившегося на катоде равна 1,405г.