в уравнении окислительно восстановительной реакции расставьте коэффициенты ЭЛЕКТРОННО-ИОННЫМ СПОСОБОМ. укажите окислитель и восстановитель.
PH3+KMnO4+H2SO4 = H3PO4+ MnSO4+K2SO4+H2O

Ну вот, жирным не выделилось(ну увидите, что пропало)

хорошо спасибо большое

PH3+KMnO4+H2SO4 = H3PO4+ MnSO4+K2SO4+H2O Считаем степени окисления всех элементов и определяем, кто ее меняет (напишу степени окисления в строчку):-3 +1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 = +1 +5 -2 +2 +6 -2 +1 + 6 -2 +1 -2Видим, что степени окисления меняют P-3 и Mn+7Полуреакции будут такими:8 || MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O5 || PH3 + 4H2O  = H3PO4 + 8H+ 8eТ.е.8MnO4- + 64H+ 5PH3 + 20H2O + 40e = 8Mn2+ + 24H2O + 5H3PO4 + 40H+ + 40e (жирным то, что сокращается)8MnO4- + 24H+ 5PH3 = 8Mn2+ + 4H2O + 5H3PO4 (краткое ионное уравнение)Полное ионное уравнение реакции:8MnO4- + 8K+ + 24H+ 12SO4- + 5PH3 + = 8Mn2+ 8SO42- + 4H2O + 5H3PO4 + 8K+ + 4SO42-И само уравнение принимает вид:5PH3+8KMnO4+12H2SO4 = 5H3PO4+ 8MnSO4+4K2SO4+4H2O Проверьте, правильно ли уравнено.