Здравствуйте, не могу понять как правильно решить данную задачу:
Рассчитать объём углекислого газа (СО2) при н.у., образующегося при сжигании 1 л. угарного газа (СО) в 0,21 л. кислорода (О2). Заранее спасибо!

Первый вариант решения, длинный:Пишем уравнение реакции: 2CO + O2 = 2CO2Счмтаем количества вещества CO и О2:n(CO) = 1/22.4 = 0.045 мольn(О2) = 0.21/22.4 = 0.0094 мольСравниваем и видим, что кислорода пошло на реакцию меньше, т.е. он в недостатке, считаем по недостатку. Т.о. по уравнению реакции n(CO2) = n(O2)*2 = 0.0094*2 = 0.0188 мольИ его V(CO2) = 0.0188*22.4 = 0.42 лВторой, более простой вариант решения:Поскольку все вещества газы при одинаковых условиях, то можно посчитать через объемы: По условию видно, что кислорода идет на реакцию меньше, что согласуется и с уравнением реакции. Поэтому объем углекислого газа будет равен V(CO2) = 2*V(O2) = 2*0.21 = 0.42 л