в результате действия остатка соляной кислоты и карбонат кальция массой 25 грамм , добыли углекислый газ массой 10 грамм . вычислите массовую долю в процентах практического выхода продукта

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 nCaCO3=25/Mr=25/100=0,25 мольnCO2=nCaCO3моль поуравнениюmCO2=0,25*Mr=0,25*44=11г h=10/11*100%=90,9%